résumé du cours sur les réactions acido-basiques et d'oxydoréductions

 

Réactions acido-basiques et oxydoréduction(1ereS)


Définitions:

Acide :

pH inférieur à 7

Un acide est une espèce chimique capable de céder un proton


Base:

pH supérieur à 7

Une base esy une espèce chimique capable d'accepter un proton


Couple acido-basique:

Deux espèces chimiques forment un couple acido-basique s'il est possible de passer de l'une à l'autre par échange de proton(s). Il est noté :


AH/A- (dans tous les cas, AH est l'acide, A- est la base)


La demi-équation qu'on lui associe est :


AH(aq) = H+ + A-(aq)


Cas particulier : H2O est un acide et une base en même temps = ampholyte


Réaction acido-basique:

un acide AH réagit avec une base B-


on a AH(aq) = H+ + A- (aq)

B-(aq) + H+ = BH (aq)


donc

AH(aq) + B-(aq) => A-(aq) + BH(aq)


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Défintions:

réaction d'oxydoréduction: échange d'électron(s) entre 2 réactifs


Oxydant : espèce chimique capable de gagner un/des électron(s)


Réducteur: espèce chimique capable de céder un/des électron(s)


Oxydation : perte d'électron


Réduction: gain d'électron

Couple d'oxydoréduction et demi-équation:

ex: Cu2+ (aq) / Cu(s) Cu2+(aq) + 2e- = Cu(s)

Ox / Red Ox + ne- = Red



Dans certains cas, il est nécessaire de rajouter de l'H2O,et des H+

ex :

MnO4- (aq) + 8 H+ + 5e- = Mn2+(aq) + 4 H2O(l)

est la demi-équation du couple MnO4-(aq) / Mn2+(aq)


En règle général, les métaux sont des réducteurs.

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